在某些溶液中加入一定量的Bai酸和堿,可以起到阻斷溶液pH變化的作用,稱為緩沖作用。這種解決方案稱為Dao作為緩沖解決方案。弱酸及其鹽(如HAC和NaAc)、弱堿及其鹽(如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液為緩沖溶液。
弱酸HA及其鹽NAA組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用是由于溶液中存在足夠的堿a -。當溶液中加入一定量的強酸時,h離子基本被a離子消耗:
因此,溶液的pH值幾乎相同;當加入一定量的強堿時,溶液中的弱酸HA消耗Oh -離子,阻礙了pH值的變化。
將醋酸和醋酸鈉混合可制得
PH = PKA LG (c酸/ c鹽)
乙酸的PKa = 4.74,則
4.74-lg (c酸/ c鹽)
C酸:C鹽= 5.5:1,只要保持乙酸和乙酸鈉的摩爾比在5.5:1,然后根據(jù)需要稀釋,稀釋不影響pH。
醋酸鈉是堿性的,由于乙酸鈉2113與乙酸5261離子和4102離子電離,而乙酸鈉離子是弱離子,可以水解1653產(chǎn)生氫氧化物離子,而鈉離子不能水解,所以乙酸鈉是堿性的。
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
醋酸鈉溶液為混合溶液,沒有化學式,但其主要有效成分為CH3COONa。
醋酸鈉是強電解質(zhì),溶于水,因此醋酸鈉溶液具有導電性。
由于乙酸為弱酸,乙酸鈉溶液中會出現(xiàn)CH3COO - + H2O≈CH3COOH + OH -,所以乙酸鈉溶液為堿性。
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